Ley de Avogadro

Principio

En 1811, Avogadro formuló su hipótesis de que, en las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de todos los gases contienen igual número de componentes (moléculas, átomos). Lo dedujo de la uniformidad del comportamiento de los gases (ideales) al aumentar la temperatura y la presión (ver las Leyes de los Gases) y de la Ley de los Volúmenes. Si la suposición de Avogadro es correcta, entonces 6 partes en volumen de CO y 3 partes en volumen de O2 deben formar 6 partes en volumen de _CO2 cuando la presión y la temperatura son iguales antes y después de la reacción. Del mismo modo, a una temperatura un poco superior a 100°C, una mezcla de gases que contenga 6 partes en volumen de H2 y 3 partes en volumen de₀₂ debe dar 6 partes en volumen de vapor, y una mezcla que contenga 5 partes en volumen de H2 y 5 partes en volumen de Cl2 debe dar 1 0 partes en volumen de HCI. En los siguientes experimentos llevaremos a cabo las reacciones nombradas anteriormente para comprobar la veracidad de la hipótesis.

Ventajas

• Procedimiento de prueba seguro y controlado mediante eudiómetro lento
• Práctico bar de gas para almacenar los gases
• Calentador especial para la camisa de vidrio para el control óptimo de la temperatura

Tareas

Realice las siguientes reacciones para verificar la ley de Avogadro:

1. Preparación de monóxido de carbono y cloro
2. La reacción monóxido de carbono/oxígeno
3. La reacción hidrógeno/oxígeno a más de 100°C
4. La reacción hidrógeno/cloro a más de 100°C

Lo que puedes aprender sobre

• La ley de Avogadro
• Las leyes de los gases
• Monóxido de carbono
• Hidrógeno
• Cloro
• Oxígeno

Accesorios necesarios

• Balanza de precisión 620g/0,001g