Cellules galvaniques non métalliques

Principe

De la même manière que les métaux, les non-métaux développent également des pressions de solution différentes et donc des potentiels différents, dès qu'ils peuvent former des systèmes d'oxydoréduction dans des solvants appropriés. Dans cette expérience, les élèves préparent une électrode à hydrogène standard simplifiée ainsi que des demi-cellules à oxygène, chlore, brome et iode. Ces demi-cellules doivent ensuite être combinées à des cellules galvaniques et leurs potentiels standard doivent être mesurés.

Ce que vous pouvez apprendre

• Comment construire des cellules galvaniques nométales
• Combinaison des demi-cellules d'oxygène, de chlore et d'iode

Avantages

• Un enseignement facile et un apprentissage efficace grâce à l'expérimentation interactive PHYWE-Software
• L'expérience fait partie d'un ensemble complet d'expériences sur le thème de l'électrochimie, conforme au programme international : tous les thèmes sont couverts