Effet Joule-Thomson

Article n°. P2320600 | Type : Expériences

10 Procès-verbal
30 Procès-verbal
Université
Enseignants/Professeurs , Étudiants
lourd
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Principe de l'expérience

L'énergie interne des gaz idéaux dépend uniquement de la température. L'énergie interne des gaz réels augmente, entre autre, par compression. Un flux de gaz est amené jusqu'à un point d'étranglement au niveau duquel le gaz (CO2 or N2) subit une expansion adiabatique. Les différences de température établie de part et d'autre de l'étranglement sont mesurées à différentes pressions et les coefficients de Joule-Thomson des gaz en question sont calculés.

Objectifs

  1. Déterminer le coefficient de Joule-Thomson du gaz carbonique (CO2).
  2. Déterminer le coefficient de Joule-Thomson de l'azote (N2).

Pour en savoir plus sur ...

  • Les gaz réels
  • L'énergie interne
  • La théorie de Gay-Lussac
  • L'étranglement
  • L'équation de van der Waals
  • La force de van der Waals
  •  L'effet Joule-Thomson inverse
  • La température d'inversion

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