Données techniques La loi d'AvogadroArticle n° : P3111000 Principe En 1811, Avogadro a formulé son hypothèse selon laquelle, dans les mêmes conditions de pression et de température, des volumes égaux de tous les gaz contiennent un nombre égal de composants (molécules, atomes). Il déduit cette hypothèse de l'uniformité du comportement des gaz (idéaux) en cas d'augmentation de la température et de la pression (voir les lois sur les gaz) et de la loi des volumes. Si l'hypothèse d'Avogadro est correcte, alors 6 parties en volume de CO et 3 parties en volume de O2 doivent former 6 parties en volume de CO2 lorsque la pression et la température sont les mêmes avant et après la réaction. De même, à une température un peu supérieure à 100°C, un mélange gazeux contenant 6 parties en volume deH2 et 3 parties en volume de02 doit donner 6 parties en volume de vapeur, et un mélange contenant 5 parties en volume deH2 et 5 parties en volume de Cl2 doit donner 1 0 parties en volume de HCI. Dans les expériences suivantes, nous effectuerons les réactions mentionnées ci-dessus pour vérifier l'exactitude de l'hypothèse. Avantages
Objectifs Effectuez les réactions suivantes pour vérifier la loi d'Avogadro :
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