Détermination de la masse molaire par la loi des gaz

Principe

Tous les gaz peuvent être considérés, en première approximation, comme obéissant à l'équation du gaz idéal qui relie la pression p, le volume V, la température T et la quantité de substance n d'un gaz. La quantité de gaz n est exprimée en nombre de moles et est égale à m / M où m est la masse de gaz présente et M est la masse d'une mole de gaz. Le volume occupé par une masse connue de gaz doit être mesuré à une température et une pression données, afin que l'équation du gaz idéal puisse être utilisée pour estimer la masse molaire du gaz.

Avantages

• Possibilité d'examiner de nombreux gaz différents
• Configuration expérimentale illustrative

Objectifs

Déterminez les masses molaires des gaz suivants : hélium, azote, dioxyde de carbone et méthane.

Ce que vous pouvez apprendre sur

• Masse molaire et masse molaire relative
• Propriétés des gaz
• Gaz idéaux et ordinaires
• Équations d'état

Accessoires nécessaires

• Balance de précision 620g/0.001g