La loi d'Avogadro

Principe

En 1811, Avogadro a formulé son hypothèse selon laquelle, dans les mêmes conditions de pression et de température, des volumes égaux de tous les gaz contiennent un nombre égal de composants (molécules, atomes). Il déduit cette hypothèse de l'uniformité du comportement des gaz (idéaux) en cas d'augmentation de la température et de la pression (voir les lois sur les gaz) et de la loi des volumes. Si l'hypothèse d'Avogadro est correcte, alors 6 parties en volume de CO et 3 parties en volume de O2 doivent former 6 parties en volume de _CO2 lorsque la pression et la température sont les mêmes avant et après la réaction. De même, à une température un peu supérieure à 100°C, un mélange gazeux contenant 6 parties en volume de_H2 et 3 parties en volume de₀₂ doit donner 6 parties en volume de vapeur, et un mélange contenant 5 parties en volume de_H2 et 5 parties en volume de Cl2 doit donner 1 0 parties en volume de HCI. Dans les expériences suivantes, nous effectuerons les réactions mentionnées ci-dessus pour vérifier l'exactitude de l'hypothèse.

Avantages

• Procédure d'essai sûre et contrôlée par un eudiomètre lent
• Barre à gaz pratique pour stocker les gaz
• Chauffage spécial pour la veste de verre pour un contrôle optimal de la température

Objectifs

Effectuez les réactions suivantes pour vérifier la loi d'Avogadro :

1. Préparation du monoxyde de carbone et du chlore
2. Réaction monoxyde de carbone/oxygène
3. Réaction hydrogène/oxygène à plus de 100°C
4. Réaction hydrogène/chlore à plus de 100°C

Ce que vous pouvez apprendre sur

• La loi d'Avogadro
• Lois sur les gaz
• Le monoxyde de carbone
• Hydrogène
• Chlore
• Oxygène

Accessoires nécessaires

• Balance de précision 620g/0.001g