Phywe::Template.serviceIconText
Принцип
В первом приближении можно считать, что все газы подчиняются уравнению идеального газа, которое связывает давление p, объем V, температуру T и количество вещества n газа. Количество газа n выражается числом молей и равно m / M, где m - масса данного газа, а M - масса одного моля газа. Объем, занимаемый известной массой газа, измеряется при заданных температуре и давлении для того, чтобы уравнение идеального газа можно было использовать для определения молярной массы газа.
Преимущества
• Возможность исследования многих различных газов
• Наглядная экспериментальная установка
Задание
Определите молярную массу газов гелия, азота, углекислого газа и метана.
Получаем понятие о
Получите понятие
• молярная масса и относительная молярная масса
• свойства газов
• идеальные и реальные газы
• уравнения состояния
