Phywe::Template.serviceIconText
Принцип
Буферные растворы состоят из слабых кислот и сопряженных с ними оснований. Кислоты нейтрализуют гидроксид-ионы, тогда как основания нейтрализуют ионы гидроксония.
Буферные растворы можно приготовить путем эквимолярной смеси слабых кислот с их солью (например, уксусной кислоты и ацетата натрия) или слабых оснований с их солью (например, хлорида аммония и аммиака).
Способность буфера поддерживать pH относительно постоянным при добавлении ионов гидроксония или гидроксида объясняется тем, что слабые кислоты нейтрализуют ионы гидроксида, а слабые основания нейтрализуют ионы гидроксония.
Если в буферный раствор добавить сильное основание, гидроксид-ионы поглощаются буферной кислотой (образуется вода). В результате соответствующее слабое буферное основание лишь частично удаляет протоны из воды,
так что фактическое количество свободных гидроксид-ионов меньше, чем количество, добавленное сильным основанием. В этом случае происходит лишь незначительное изменение значения pH в пределах буферного диапазона.
Эквимолярные буферные растворы (здесь: pH = pKs) имеют емкость +/- 1 около значения pKs.
Преимущества
- Эксперимент является частью полного решения с многочисленными экспериментами из области титрования и определения ионов и может быть использован как часть учебного блока.
- В дополнение к графическому представлению измеренных данных на измерительном приборе, все данные также могут быть переданы на компьютер для оценки
- Повышение мотивации студентов с помощью интуитивно понятного приложения
- Повышение медийной компетентности
- Особенно понятное и дидактически подготовленное описание эксперимента (актуальность для повседневной жизни и т.д.), включающее протокольные вопросы.
- Ориентированное на будущее преподавание: Интеграция в цифровые уроки естествознания с планшетами или смартфонами.