Ecuación de Nernst con Cobra SMARTsense

Principio

La ecuación de Nernst establece cómo el potencial eléctrico de un electrodo en contacto con una solución iónica depende de las concentraciones (más exactamente, de las actividades) de estos iones. La ecuación puede verificarse experimentalmente utilizando una célula electroquímica formada por un electrodo indicador inerte acoplado a un electrodo de referencia adecuado (aquí en forma de electrodo combinado ORP). El potencial del electrodo indicador y, por tanto, la f.m.e. de esta célula se determina con diferentes composiciones de la solución electrolítica.

Beneficios

• Relevante tanto para los químicos como para los físicos
• Experimento introductorio esencial para el estudio de la tecnología de las baterías

Tareas

Medir el potencial de un electrodo de platino con nuestro electrodo ORP (electrodo combinado: Electrodo Ag(s) I AgCl(s) I Cl- como electrodo de referencia) sumergido en soluciones de concentraciones conocidas de los iones complejos de hierro(ll) y hierro(lll) [Fe(CN)6]4 - y [Fe(CN)6]3-.

Lo que puedes aprender sobre

• Los potenciales de los electrodos y su dependencia de la concentración
• Electrodos redox
• Células electroquímicas

Accesorios necesarios

• Balanza analítica 120g/0,1mg

Software incluido. No se suministra el ordenador