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Datos técnicos Entalpía de reacción de una reacción redox con Cobra SMARTsenseNº de artículo P7404069
Principio En la reacción del sulfato de cobre con zinc se forman cobre elemental e iones de zinc. Esta reacción redox es fuertemente exotérmica: se libera una cantidad considerable de energía. En un experimento, el alumnado puede medir esta energía liberada como un aumento de temperatura utilizando un calorímetro. La misma reacción es también la base de la pila de Daniell (P7400469), que convierte la energía química en energía eléctrica. Así, el alumnado reconoce que la energía almacenada químicamente puede transformarse en diferentes formas de energía – por ejemplo, térmica o eléctrica – según el montaje experimental. A continuación, calculan la entalpía molar de reacción y comparan el valor obtenido con el valor de la literatura. El experimento puede realizarse con la varilla agitadora suministrada o, alternativamente, con un agitador magnético (véase accesorios recomendados). Tareas
Objetivos de aprendizaje Con este experimento, el alumnado profundiza en sus conocimientos de química redox y aprende a relacionar los procesos químicos con la entalpía de reacción. Monta un calorímetro sencillo y analiza la reacción química exotérmica del zinc con el sulfato de cobre mediante la medición de la temperatura. El alumnado también debe reconocer las posibles causas de las desviaciones entre los valores experimentales y los valores de la literatura. Beneficios
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