(function () { function textOf(el) { return (el && el.textContent || "").replace(/\s+/g, " ").trim(); } function resolveItemUrl() { var match = window.location.search.match(/[?&]item=(\d+)/); if (!match) { return null; } return window.location.origin + "/a-" + match[1] + "/"; } function loadAccordion() { var url = resolveItemUrl(); if (!url) { return Promise.resolve(null); } return new Promise(function (resolve, reject) { var xhr = new XMLHttpRequest(); xhr.open("GET", url, true); xhr.onload = function () { if (xhr.status < 200 || xhr.status >= 400) { reject(new Error("item page " + xhr.status)); return; } var doc = new DOMParser().parseFromString(xhr.responseText, "text/html"); resolve(doc.querySelector(".phywe-item-accordion")); }; xhr.onerror = function () { reject(new Error("item page network error")); }; xhr.send(); }); } function parseItemBlocks(scope, withQuantity) { if (!scope) { return []; } var rows = scope.querySelectorAll(".itemslist .row.itemblocks"); var items = []; for (var i = 0; i < rows.length; i++) { var cols = rows[i].children; if (!cols.length) { continue; } var nameLink = cols[0].querySelector("a"); var numberLink = cols[1] ? cols[1].querySelector("a") : null; var item = { name: textOf(nameLink || cols[0]), mappedTo: textOf(numberLink) }; if (withQuantity && cols[2]) { var qty = parseInt(textOf(cols[2]).replace(/[^\d]/g, ""), 10); item.quantity = isNaN(qty) ? textOf(cols[2]) : String(qty); } if (item.name) { items.push(item); } } return items; } function fillTable(tableId, items, withQuantity) { var table = document.getElementById(tableId); if (!table || !items.length) { return; } var tbody = table.querySelector("tbody"); for (var i = 0; i < items.length; i++) { var tr = document.createElement("tr"); var nameTd = document.createElement("td"); nameTd.style.width = "80%"; nameTd.textContent = items[i].name; tr.appendChild(nameTd); var numberTd = document.createElement("td"); numberTd.textContent = items[i].mappedTo; tr.appendChild(numberTd); if (withQuantity) { var qtyTd = document.createElement("td"); qtyTd.textContent = items[i].quantity || ""; tr.appendChild(qtyTd); } tbody.appendChild(tr); } var wrapper = table.parentElement; while (wrapper && wrapper.className.indexOf("printtablediv") === -1) { wrapper = wrapper.parentElement; } if (wrapper) { wrapper.style.display = ""; } } function stepTitle(stepEl) { if (!stepEl) { return ""; } var titleEl = stepEl.querySelector(".card-header button div") || stepEl.querySelector(".card-header button"); return textOf(titleEl); } function setHeadline(tableId, title) { var headline = document.querySelector("#" + tableId + " .printtableheadline"); if (headline && title) { headline.textContent = title; } } function parseMedia(scope) { if (!scope) { return []; } var rows = scope.querySelectorAll(".itemslist .row.itemblocks"); var items = []; for (var i = 0; i < rows.length; i++) { var cols = rows[i].children; if (!cols.length) { continue; } var nameLink = cols[0].querySelector("a"); var fileLink = cols[1] ? cols[1].querySelector("a") : null; var item = { name: textOf(nameLink || cols[0]), mappedTo: textOf(fileLink || cols[1]), quantity: cols[2] ? textOf(cols[2]) : "" }; if (item.name) { items.push(item); } } return items; } function fillFromAccordion(accordion) { if (!accordion) { return; } var versucheStep = accordion.querySelector('[data-step="versuche"]'); var versuche = parseItemBlocks(versucheStep, false); setHeadline("print-versuche", stepTitle(versucheStep)); fillTable("print-versuche", versuche, false); var lieferumfangStep = accordion.querySelector('[data-step="lieferumfang"]'); var lieferumfang = parseItemBlocks(lieferumfangStep, true); fillTable("print-lieferumfang", lieferumfang, true); var zubehoer = accordion.querySelector('[data-step="zubehoer"]'); var sections = zubehoer ? zubehoer.querySelectorAll(".card-body") : []; var notwendig = []; var empfohlen = []; for (var i = 0; i < sections.length; i++) { var items = parseItemBlocks(sections[i], false); if (sections[i].querySelector(".text-red, .icon-warning-black")) { notwendig = items; } else if (sections[i].querySelector(".text-green, .icon-Mehrwert_black")) { empfohlen = items; } } fillTable("print-zubehoer-notwendig", notwendig, false); fillTable("print-zubehoer-empfohlen", empfohlen, false); var mediaStep = accordion.querySelector('[data-step="media"]'); var media = parseMedia(mediaStep); setHeadline("print-media", stepTitle(mediaStep)); fillTable("print-media", media, true); } function start() { var itemUrl = resolveItemUrl(); if (!itemUrl) { setTimeout(function () { window.print(); }, 2000); return; } loadAccordion() .then(function (accordion) { fillFromAccordion(accordion); }) .catch(function (err) { if (window.console && console.warn) { console.warn("Accordion konnte nicht geladen werden:", resolveItemUrl(), err); } }) .then(function () { setTimeout(function () { window.print(); }, 500); }); } if (document.readyState === "loading") { document.addEventListener("DOMContentLoaded", start); } else { start(); } })();
 

Datos técnicos


Capacidad térmica específica de diferentes líquidos con Cobra SMARTsense

Nº de artículo P7404669

Principio

Diferentes aumentos de temperatura muestran que las sustancias reaccionan de manera distinta a la energía suministrada y, por lo tanto, poseen diferentes capacidades caloríficas específicas. En este experimento, el alumnado investiga la capacidad calorífica específica de distintos líquidos calentando agua y glicerina con el mismo aporte de energía y midiendo la variación de temperatura y la energía suministrada. Con la ayuda del sensor de Energía Cobra SMARTsense se registran digitalmente la potencia y la energía, mientras que un sensor de temperatura mide el aumento de temperatura. Así, el alumnado reconoce la relación entre la energía suministrada y la variación de temperatura, así como la capacidad específica de cada sustancia para almacenar calor.

Tareas

  1. El alumnado monta un calorímetro escolar sencillo con sensor de temperatura y resistencia calefactora.
  2. Calienta sucesivamente cantidades definidas de agua y glicerina con la misma potencia durante un período determinado y registra la temperatura y la potencia.
  3. Determina a partir de los datos la variación de temperatura y calcula la energía térmica suministrada.
  4. A continuación, calcula la capacidad calorífica específica de los líquidos estudiados y compara los resultados. Se discuten posibles influencias, como la capacidad calorífica del calorímetro o las incertidumbres de medición.

Objetivos de aprendizaje

Con este experimento, el alumnado comprende el concepto de energía y la relación entre energía térmica, masa y variación de temperatura. Reconoce la capacidad calorífica específica como una magnitud dependiente de la sustancia y como una medida de la capacidad de un material para almacenar calor, y conoce la estructura y el funcionamiento de un calorímetro. Mediante el uso de sensores digitales y software para la adquisición y el análisis de datos, desarrolla competencias en la evaluación de datos experimentales.

Beneficios

  • Ejecución sencilla y fomento de la comprensión técnica con un calorímetro ensamblable a partir de equipos de laboratorio estándar.
  • Fomenta la comprensión de las transformaciones de energía durante los procesos de calentamiento.
  • Alta relevancia cotidiana (p. ej., explicación de la transferencia de energía al hervir agua).
  • Evaluación cuantitativa mediante la medición de temperatura, potencia y energía con sensores digitales (Cobra SMARTsense).
  • Combinación de experimento clásico y registro moderno de datos.
  • Posibilidad de discutir desviaciones de medición en comparación con los valores de la literatura.
  • Preparación rápida y sencilla del experimento (instrucciones disponibles).

PHYWE Systeme GmbH & Co. KG
Robert-Bosch-Breite 10 – 37079 Göttingen – Deutschland
www.phywe.com