El elemento Volta avec Cobra SMARTsense

Principio

La primera celda galvánica fue descrita en 1799 por el físico italiano Alessandro Volta. Esta llamada pila de Volta, o celda voltaica, es también un elemento de cobre y zinc. A diferencia de la pila de Daniell desarrollada posteriormente, en la pila de Volta ambos electrodos metálicos se encuentran juntos en una disolución electrolítica de ácido sulfúrico diluido.

Gracias a su construcción relativamente sencilla, muchas de estas celdas pueden conectarse en serie de manera compacta. Estas baterías, conocidas como pilas de Volta y formadas por varias celdas voltaicas, se utilizaban para generar altos voltajes.

Tareas

1. El alumnado monta dos pilas de Volta. Se mide el voltaje de una sola celda y el voltaje tras la conexión en serie.
2. Los electrodos se ponen en cortocircuito y se estudia la liberación de hidrógeno, así como su influencia en el voltaje de la celda.

Objetivos de aprendizaje

Con este experimento, el alumnado profundiza en sus conocimientos de electroquímica y conoce otro elemento galvánico: la pila de Volta. Analiza las reacciones electroquímicas en los electrodos de zinc y cobre y estudia las condiciones en las que se produce la liberación de hidrógeno en un cortocircuito. Además, comprende la influencia de esta reacción sobre el voltaje de la celda.

Beneficios

• El experimento forma parte de un kit completo que cubre todos los temas curriculares importantes de la electroquímica.
• Preparación rápida y sencilla del experimento (instrucciones y evaluación de riesgos disponibles).
• Mayor motivación del alumnado gracias al uso de la aplicación intuitiva measureAPP (disponible gratuitamente).
• Tiempo de preparación mínimo: literatura experimental disponible para alumnado y profesorado.
• Enseñanza sencilla y aprendizaje eficiente mediante el uso de literatura experimental interactiva.