Sistemas químicos metaestables y energía de activación

Principio

Este experimento muestra que las reacciones exotérmicas no siempre comienzan de forma espontánea cuando se mezclan dos (o más) sustancias. Los alumnos se dan cuenta de que no se produce ninguna reacción cuando se mezclan los reactivos (en estado sólido). Los sólidos suelen empezar a reaccionar entre sí tras la adición de energía (térmica) (= energía de activación). Las mezclas de tales reactivos se denominan "sistemas metaestables". Al suministrar energía de activación a una mezcla en estado metaestable, la mezcla de reacción alcanza un estado "inestable" (activado), que inicia la reacción.

Lo que se puede aprender

• Las reacciones exotérmicas no siempre se inician de forma espontánea
• Las reacciones exotérmicas necesitan energía de activación
• Sistema metaestable